Аналитическая записка по химии, 2 тур

Анализируя представленные работы, следует отметить следующие моменты

Задание 1. Найдите в учебниках, тестовых заданиях, различных печатных изданиях неточности, ошибки, опечатки. Приведите правильные формулировки, уравнения реакций и т.д. Укажите источник информации. (До 100 баллов).

При выполнении этого задания участникам конкурса пришлось проделать огромную работу, пересмотреть большое количество химической литературы: пособий, учебников, справочников и т. д. Наиболее успешно это задание выполнили: Защитина Елена, Гимназия № 2, Таганрог, 9 кл.; Мотырева Александра, 9 кл., Шрайнер Анна, 9 кл., Стрельникова Екатерина, 11 кл., Школа № 32, Краснотурьинск; Филимонова Вера, Лицей, Алдан, 9 кл.; Лукьянова Яна, Гимназия № 12, Саранск, 10 кл.; Рыжков Дмитрий, Лицей № 26, Сарапул, 10 кл.

Формулируя это задание для участников конкурса, мы надеялись не только на вашу внимательность, но и на то, что вы попытаетесь вникнуть в суть этих опечаток. Ошибки в текстах могли возникнуть вследствие работы типографии, невнимательности редактора или автора, а также из–за устаревших взглядов, которых придерживается автор того или иного пособия. К сожалению, такого рода «опечаток» было найдено не так мало. Например, в некоторых учебниках до сих пор уравнения электролитической диссоциации сильных электролитов записываются со знаком обратимости; в учебнике Габриэляна для 11 класса относительная атомная масса хлора рассчитывается по несуществующей формуле:

Ar(Cl)=M(35Cl)•w(35Cl)+M(37Cl)•w(37Cl) (ошибка заключается в том, что в приведенной формуле должны быть учтены не массовые, а мольные доли распространенности изотопов).

Оценивая работу участников, мы придерживались таких критериев:

простые опечатки (отсутствие коэффициентов, пропечатан не тот символ и т.д.) – 5 баллов, методические ошибки (неправильные условия реакции и др.) – 20 баллов.

Задание 2: Какие определения слова «вода» используются в химии? Что обозначают полученные словосочетания? Где используются эти вещества?

Возможные варианты ответов: тяжелая, баритовая, хлорная, известковая, жесткая, аммиачная, лабарракова, фолиденическая и т.д. На этот вопрос ответило почти 90% участников.

Оценивая работу участников, мы придерживались таких критериев:

при полном ответе по одному примеру, т.е. описано, что обозначает словосочетание и где используется данный вид воды, 20 баллов.

Задание 3: Приведите примеры использования в быту химических реакций.

Наибольшее количество баллов по этому вопросу получили: Защитина Елена, Гимназия № 2, Таганрог, 9 кл.; Кикина Екатерина, Политехнический лицей-интернат, Йошкар-Ола 9 кл.; Рыжков Дмитрий, Лицей № 26, Сарапул, 10 кл.; Шмелева Анна, Школа № 19, Краснотурьинск, 10 кл.; Бокова Кристина, Школа № 32, Краснотурьинск, 11 кл.; Борисов Дмитрий, ЛИОД, Оренбург, 11 кл.; Лазарев Дмитрий, Лицей-интернат, Оренбург, 11 кл. Оценивая работу участников, мы придерживались таких критериев: по 10 баллов за реакцию.

Задание 4: Составьте как можно больше слов из первых букв химических элементов таблицы Менделеева. Каждая буква может быть использована только один раз. Если получится, составьте из полученных слов рассказ.

Наибольшее количество баллов по этому вопросу получили: Иванов Валентин, Школа № 3, Вельск, 8 кл.; Защитина Елена, Гимназия № 2, Таганрог, 9 кл.; Сентябрева Екатерина, Гимназия № 1, Североморск, 9 кл.; Дурцева Анастасия, Лицей № 12, Ишимбай, 10 кл.; Рыжков Дмитрий, Лицей № 26,Сарапул, 10 кл.

Оценивая работу участников, мы придерживались таких критериев:

1 слово – 5 баллов, рассказ – 20 баллов.

Задание 5: Придумайте значки для емкостей в химической лаборатории.

Наибольшее количество баллов по этому вопросу получили: Акова Марина, Республиканский лицей, Хабез, 11 кл.; Листкова Екатерина, Гимназия № 140, Омск, 9 кл.; Хисматуллина Айсылу, Ишимбай, 10 кл.

Оценивая работу участников, мы придерживались таких критериев:

наиболее удачные были оценены в 50 баллов, в среднем, при наличии значков, участник получал 15 баллов.

Задание 6: Известно, что некоторые элементы, такие как: фтор и фосфор, имеют по одному стабильному изотопу. Почему относительная атомная масса этих элементов не равна массовым числам соответствующих изотопов?

Решение: экспериментальные значения изотопных масс меньше значений, вычисленных как сумма масс всех входящих в ядро элементарных частиц. Разность между вычисленным и экспериментальным значением атомной массы называют дефектом массы – разность эта соответствует энергии, необходимой для преодоления сил отталкивания между частицами с одинаковым зарядом в атомном ядре и связывания их в единое целое.

Это задание выполнили далеко не все участники. Ниже приведены фамилии тех, кто правильно ответил на этот вопрос: Беляева Екатерина, Школа-комплекс №18, Йошкар-Ола, 9 кл.; Гогин Дмитрий, Гимназия №6, Пенза, 9 кл.; Жинов Дмитрий, 9 кл., Березникова Мария, 10 кл., Иванова Марина, 10 кл., Школа №64, Новокузнецк; Клименок Наталья, Гимназия №1, Североморск, 9 кл.; Котлова Татьяна, Лицей, Нижний Тагил, 9 кл.; Парфентьева Екатерина, Школа №32, Краснотурьинск, 9 кл.; Пышкина Анастасия, Средняя школа №10, Байконур, 9 кл.; Лебедько Маргарита, 10 кл., Лукьянова Яна, Гимназия №12, Саранск, 10 кл.

Задание 7: Предложите правила для составления окислительно-восстановительных реакций. Например:

MnO_4–Mn²⁺ (кислая среда)

MnO_4–MnO₂ (нейтральная среда)

MnO_4–MnO₄^2–(щелочная среда)

Выполнение этого задания вызвало большие затруднения, видимо, потому что это не входит в школьную программу. Некоторые участники воспользовались справочной литературой, переписав из таблиц со стандартными электродными потенциалами стандартные схемы (такие работы были оценены минимальным количеством баллов).

Возможные варианты ответов:

а) кислородосодержащие соединения галогенов под действием восстановителей, как правило, переходят в галогенид–анионы: ClO^– + 2e Cl^–; если в роли восстановителя выступает соответствующий галогенид–анион, то происходит выделение свободного галогена:

ClO^– + Cl^– Cl₂

б) сероводород под действием окислителей превращается в свободную серу, оксид серы (IV) или в серную кислоту:

H₂S + HNO_{3(конц. при нагревании)} (O₃, H₂O_2(конц.), Cl_{2(водн. раствор)}) H₂SO₄

H₂S + H₂SO_{4(конц. при нагревании)} SO₂

H₂S + остальные окислители S

При выполнении этого задания наибольшее количество баллов заработали: Рыжков Дмитрий, Лицей № 26, Сарапул, 10 кл.; Пышкина Анастасия, Средняя школа № 10, Байконур, 9 кл.; Клименок Наталья, Гимназия № 1, Североморск, 9 кл.; Котлова Татьяна, Лицей, Нижний Тагил, 9 кл.; Балов Мурат, Республиканский лицей, Хабез, 10 кл.

Задание 8: Закончите уравнение приведенной ниже реакции. Рассмотрите все возможные варианты. Расставьте коэффициенты.

Mg(изб.) + Cr₂O₃ + AgNO₃

Как и предыдущее задание, это задание вызвало большие затруднения.

Решение: предложенная вам реакция протекает только при нагревании. Исходя из этого, рассуждаем так: нитрат серебра разлагается на металл, оксид азота (IV) и кислород; магний восстанавливает оксид хрома до свободного металла; магний реагирует с кислородом и с оксидом азота (IV). В зависимости от взятого количества магния мы получаем такие варианты:

5Mg(изб.) + Cr₂O₃ + AgNO₃ 5MgO + 2Cr + Ag + 2NO

7Mg(изб.) + Cr₂O₃ + 2AgNO₃ 7MgO + 2Cr + 2Ag + 2NO

9Mg(изб.) + Cr₂O₃ + 2AgNO₃ 9MgO + 2Cr + 2Ag + N₂

При выполнении этого задания наибольшее количество баллов заработали: Клименок Наталья, Гимназия № 1, Североморск, 9 кл.; Гогин Дмитрий, Гимназия № 6, Пенза, 9 кл.; Мотырева Александра, Школа № 32, Краснотурьинск, 9 кл.

Задание 9: Вспомните, пожалуйста, фамилии ученых, в фамилиях которых есть:

а) три буквы «е»,

б) четыре буквы «е»,

в) четыре буквы «о».

Какой вклад в развитие химии они внесли?

По отзывам участников это задание не вызвало больших затруднений, многие получили максимальное количество баллов.

Задание 10: Порядковые номера Pd и Cm обладают любопытной особенностью: их произведение не меняет своей величины, если переставить их цифры. Действительно,

46x96=4416=64x69.

Требуется установить, существуют ли ещё другие пары химических элементов с тем же свойством.

Правильно ответили на этот вопрос: Листкова Екатерина, 9 кл., Бурнашева Диана, 11 кл., Гимназия № 140, Омск; Рандониски Ирина, Гимназия № 2, Оренбург, 9 кл.; Сергеев Андрей, Гимназия № 20, Междуреченск, 9 кл.; Шрайнер Анна, 9 кл., Пищальникова Алиса, 11 кл., Школа № 32, Краснотурьинск; Чистова Александра, Лицей, Нижний Тагил, 10 кл.

Ответ:

12*42=21*24

24*84=42*48

14*82=41*28

12*63=21*36

26*93=62*39

23*64=32*46

12*84=21*48

34*86=43*68

23*96=32*69

13*62=31*26

36*84=63*48

24*63=42*36

13*93=31*39

46*96=64*69

Задание 11: 200 г раствор, содержащего 8% по массе сульфата меди (II) и 11.7% хлорида натрия, подвергли электролизу, в результате чего масса раствора уменьшилась на 17.15 г. Определите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после электролиза.

Решение:

на катоде восстанавливается медь: Cu²⁺ + 2e = Cu⁰; на аноде окисляется хлор: 2Cl – 2e = Cl₂. Суммарное уравнение электролиза выглядит следующим образом

CuSO₄ + 2NaCl = Cu + Cl2+ Na₂SO₄ (уравнение 1)

ν(СuSO₄)=0.1 моль, ν(NaCl)= 0.4 моль.

Сульфат меди (II) находится в недостатке, поэтому ν(Сu), выделившейся на катоде, равно 0.1 моль, а количество вещества хлора(Cl₂) также 0.1 моль. В результате реакции 1 масса раствора уменьшилась на массу меди и массу хлора:

m(Cu)= 6.4г, m(Cl₂)= 7.1г. (всего на 13.5 г). После того, как в растворе закончился сульфат меди (II), продолжился электролиз раствора хлорида натрия: 2NaCl + 2H₂O = H₂+ Cl₂+ 2NaOH (уравнение 2)

Т.к. масса раствора уменьшилась всего на 17.15 г, то за счет водорода и хлора уменьшение должно составить 17.15 – 13.5 = 3.65 г. Обозначим количество вещества водорода и, соответственно, хлора, х моль, тогда получим уравнение: 2х + 71х = 3.65, откуда х=0.05 моль. В конечном растворе содержатся следующие вещества: NaCl, Na₂SO₄, NaOH. Количества веществ составляют 0.1 моль. Рассчитаем массовые доли этих соединений в конечном растворе:

w(NaCl)= 0.1x58.5/182.85=0.032

w(Na₂SO₄)= 0.1x142/182.85=0.078

w(NaOH)= 0.1x40/182.85=0.022

К сожалению, для большинства участников конкурса задача оказалась слишком сложной. Основная ошибка, допущенная при решении этой задачи, состояла в неправильных уравнениях электролиза: в текстах работ были приведены уравнения независимых процессов электролиза двух солей – сульфата меди и хлорида натрия, как будто эти соли находились в разных сосудах. Тем не менее, с этим заданием:справились Гогин Дмитрий, Гимназия № 6, Пенза, 9 кл.; Лебедько Маргарита, Гимназия № 12, Саранск, 10 кл.

Задание 12: нужно было решить числовой кроссворд, а затем вместо чисел поставить буквы. Автор этого задания допустил некоторые ошибки, которые также нужно было отыскать. Наиболее успешно с этим справились: Беляева Екатерина, Школа-комплекс № 18, Йошкар-Ола, 9 кл.; Гаврилюк Илья, Гимназия № 1, Североморск, 10 кл.; Стрельников Евгений, Школа № 32, Краснотурьинск, 10 кл.; Лазарев Дмитрий, Лицей-интернат, Оренбург, 11 кл.

Задание 13 предусматривало составление новых задач, кроссвордов, заданий. Хочется отметить работу Дурцевой Анастасии, Лицей № 12, Ишимбай, 10 кл.

Спасибо всем, кто принял участие в ответе на этот вопрос. Лучшие задачи, как всегда, войдут в состав новых туров по химии.

Настало время подвести окончательные итоги и назвать победителей интеллектуально-творческого конкурса по химии-II тур.

Лучших результатов среди учащихся 8-9 классов достигли следующие участники:

Лучшие результаты среди учащихся 10-11 классов показали следующие ребята:

Победителями конкурса в этом туре стали:

Защитина Елена (Гимназия № 2, Таганрог, 9 кл.)

Лукьянова Яна (Гимназия №12, Саранск, 10 кл.).

Поздравляем девочек с победой и присуждением дипломов первой степени и премии в размере 1000 рублей каждой!

Дипломами второй степени награждаются:

Шрайнер Анна (Школа № 32, Краснотурьинск, 9 кл.)

Рыжков Дмитрий (Лицей № 26, Сарапул, 10 кл.).

Дипломами третьей степени награждаются:

Гогин Дмитрий (Гимназия №6, Пенза, 9 кл.)

Дурцева Анастасия (Лицей № 12, Ишимбай, 10 кл.).

	Реклама: